İçerik
- aşamaları
- Bölüm 1 Elementlerin Periyodik Tablosunun Yapısını Anlamak
- Bölüm 2 Kimyasal elementlerin incelenmesi
- Bölüm 3 Nötron sayısını bulmak için atomik kütlenin kullanılması
Kimyada, elementlerin periyodik tablosu birçok harf ve rakam içeren oldukça renkli bir resimdir, fakat devam edin ve bir şeyler anlayın! Yine de, kimya çalışmaları yapmak isteyen herkes için esastır. Tam bir tabloda, hesaplama yapmanıza (belli bir çekirdekteki nötron sayısı gibi) ve kimyadaki birçok problemi çözmenize izin verecek birçok bilgiyi okuyabileceksiniz.
aşamaları
Bölüm 1 Elementlerin Periyodik Tablosunun Yapısını Anlamak
-
Periyodik cetvelin nasıl okunacağını bilir. Elemanlar, atom numaralarının artan sıralarına göre sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru sıralanır. Sembolün üzerindeki atom numarası aslında, dikkate alınan elementin bir atomunu içeren protonların sayısıdır. Ve protonların bir kütleye sahip olması nedeniyle, elementlerin atom kütlesi aynı yönde artar: daha ağır atomlar (uranyum) dipte ve daha hafif olanlar (helyum) üsttedir.- Atomik kütle yukarıdan aşağıya ve soldan sağa doğru artarsa, ikincisi atom çekirdeğinde bulunan proton ve nötron kütlelerinin toplamıdır. Dizideki protonların sayısı arttıkça, atom kütleleri de artar.
- Elektronlar, kütle açısından bakıldığında çekirdeklerinkine kıyasla ihmal edilebilir miktarlar olarak kabul edilir.
-
Her bir öğenin önceki öğeye göre bir proton daha olduğuna dikkat edin. Bu yüzden atom numarası soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artar. Satırlar sol alt satırda devam eder. Ayrıca ilk üç satırdaki boşlukları göreceksiniz.- İlk sıra yalnızca iki element içerir, solda hidrojen atom numarası 1 olan ve sağda helyum atom sayısı 2 olan helyum. Bunlar uzaktır çünkü farklı gruplara aittirler.
-
Elementlerin gruplarını (veya ailelerini) bulun. Aynı grubun tüm elemanları aynı sütunda, yani 18 grupta. Her sütun genellikle tek bir renkle tanımlanabilir. Aynı grubun olması, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olmak anlamına gelir. Bir elementin bir reaksiyon sırasındaki davranışını biliyorsanız, aynı gruptaki daha az yaygın bir elementin davranışını tahmin edebilirsiniz. Aynı ailenin tüm elemanları, son elektronik katman üzerinde aynı sayıda elektrona sahiptir.- Tüm elementler mutlaka kimyasal bir aileye aittir. Özel bir durumda, hidrojen herhangi bir seriye ait değildir: bir halojen kadar alkali olan gibi davranır.
- Çoğu tablo aile sayısını göstermektedir (1 ile 18 arasında). Bu sayılar, aile detayları ile birlikte veya aile detayları olmadan, Roma rakamları (I) veya Arapça rakamlarla (1) belirtilmiştir (A = ana aile veya B = ikincil aile).
- Tablonun bir sütununu okuduğunuzda, aynı içinde hareket edersiniz. grup.
-
Resimde neden boş yerlerin olduğunu anlayın. Elementler yatay olarak atom numarasına göre sınıflandırılırlar, fakat aynı zamanda elektronik yapılarına göre dikey olarak da sınıflandırılırlar: bir kolonun elemanları aynı kimyasal özellikleri paylaşır. Bu iki kriterden başlayarak, tablonun boşluklar sunduğu ortaya çıktı. Son olarak, atom sayısından daha fazla, bu boş alanları en iyi açıklayan atomların yapısıdır.- Sadece önceki çizgilerin boşluklarını dolduran geçiş metalleri (skandiyum, titanyum ...) görünen element 21'dendir.
- 57 ila 102 nolu elementler (lantan, seryum ...) nadir toprak grubuna aittir ve ana tablonun altındaki küçük bir tabloda detaylandırılmış olan tabloda küçük bir kare ile temsil edilir.
-
Dönemleri bulun. Aynı çizginin tüm elemanları bir döneme aittir: hepsinde aynı sayıda elektronik katman vardır. Dönemin numaralandırılması katman sayısına karşılık gelir. Potasyum (K) bu dört elektronik katman nedeniyle 4. döneme aittir. Şu an için, bilinen hiçbir element 7'den fazla elektronik katmana sahip değil.- Sadece en uç noktalara bakmak için, 1. dönemin öğelerinin yalnızca bir elektron tabakası ve 7, yedi döneminkileri vardır.
- Periyotlar tablonun solunda en sık belirtilir, ancak gerçekten sabit bir kural yoktur.
- Bir satır okuduğunuzda, bir tek dönem.
-
Element aileleri arasındaki farkı ayırt eder. Böylece, diğerleri arasında metaller, metal olmayanlar ve aralarında geçiş metalleri vardır. Bu grupları gerçekleştirmek için renkler kullanılmıştır. Basitleştirmek için diyelim ki üç ana element grubu vardır: tablonun solundaki metaller (dört alt grup), sağdaki metal olmayanlar (beş alt grup) ve aralarındaki metaller geçiş.- Bu tabloda, yukarıda belirtilen nedenlerden dolayı (tek bir proton ve tek bir nötron) hidrojen, özel bir yere sahip ve kendi rengine sahip: sınıflandırılamaz, ancak çoğu zaman sol üste yerleştirilir.
- Metaller metalik bir parlaklığa sahip olan, oda sıcaklığında katı olan, ısı ve elektrik ileten ve dövülebilir ve sünektir olan elementlerdir.
- Metalik olmayan elementler, ne ısı ne de elektrik ileten ve dövülebilir olmayan mat elemanlar olarak kabul edilir. Bu elementler genellikle oda sıcaklığında gazlardır, fakat aynı zamanda aşırı sıcaklıklarda sıvı veya katı olan bazı elementlerdir.
- Geçiş metalleri hem metal hem de metal olmayan özelliklere sahiptir.
Bölüm 2 Kimyasal elementlerin incelenmesi
-
Sembollerin yalnızca bir veya iki harfe sahip olduğunu unutmayın. Her karenin ortasında en açık şekilde görünen bilgi budur. Semboller evrenseldir, böylece tüm bilim insanları iletişim kurabilir. Bu sembollerin kullanımı kimyada, özellikle denemelerde denge denklemleri yazarken önemlidir.- Semboller zamanla yaratıldı ve keşifler yapıldı. Çoğu zaman, bu öğe adının ilk veya ilk iki harfidir. Yani, hidrojen sembolü 'Hiken, helyum o, demir Fe... İkinci harf genellikle diğer unsurlarla karışmasını önlemek için vardır (F, Fe, Cu fluor, demir, francium için).
-
İsteğe bağlı olarak öğenin adını bulun. Çok eksiksiz bazı tablolarda, elemanın adı (difüzyon ülkesinin dilinde) karede belirtilmiştir. Yani sembolün altında C onun adı basılabilir: karbonaltında Sn : kalay (Latince’den Sseninnnum ).- Bazı periyodik tablolar, öğelerin adlarını bildirmez, yalnızca sembolleri gösterir.
-
Bir elementin atom numarasını bulun. Genellikle karenin tepesine yerleştirilir, konumuyla ilgili kural yoktur. Her zaman iyi yerleştirilmiş ve sık sık koyu renklidir, çünkü temel bilgidir. Şu anda 118 sınıflandırılmış unsur var.- Atom numarası her zaman bir tam sayıdır, karenin diğer sayılarıyla karıştırılmaz, bazen ondalık olur.
-
Atom sayısının ne olduğunu bilin. Bu, verilen bir atomda bulunan protonların sayısıdır. Bir atomdan diğerine göç edebilen elektronların aksine, bir atom nükleer fizik dışında protonları kaybedemez veya kazanamaz, ama bu başka bir hikaye!- Bu atom numarası ayrıca bir atomun elektron ve nötronlarının sayısının hesaplanmasını mümkün kılar.
-
Her kimyasal elementin proton kadar elektron içerdiğini bilin. Bu, atom iyonlaşmadığı sürece geçerlidir. Protonlar pozitif bir yüke sahipken, elektronlar aynı negatif yüke sahipken, ikisi dinlenme halindeki atomlarda dengelenir, ancak bir kimyasal reaksiyon sırasında bir atom bir veya daha fazla elektronu kaybeder ve Bu durumda, pozitif veya negatif iyonlar elde edilir.- İyonlar elektrik yükü taşır. Bir iyonun elektrondan daha fazla protonu varsa, bu bir katyondur (pozitif yük) ve bir veya daha fazla + üst simge işareti eklenir. Protonlardan daha fazla elektron varsa, bir anyondur (negatif yük) ve bir veya daha fazla işaret - açığa çıkarılarak eklenir.
- Sabit iyonlar yerine sadece iyonlar bir yükten bahseder.
Bölüm 3 Nötron sayısını bulmak için atomik kütlenin kullanılması
-
Atom kütlesini bulun. Atomik kütle, elementin karesinin altına, sembolünün altına yazılmıştır. Atom kütlesi, proton ve nötron içeren belirli bir atomun çekirdeğini oluşturan tüm elementlerin kütlesidir. Bu, hareketsiz kalan atomlar için geçerlidir. Bununla birlikte, bu atom kütlesinin hesaplanması için, bu elementin bütün atomik kütlelerinin istirahat halindeyken, aynı zamanda bütün iyonlarının kütlelerinin ortalamasının yapılması gerektiğine karar verilmiştir.- Bu kütlelerin ortalamaları olduğundan, atom kütleleri sıklıkla ondalık sayılardır.
- Az önce söylenenlerden sonra, atom kütlelerinin resmin solundan sağına ve yukarıdan aşağı doğru büyümesi mantıklı olacaktır, ancak bu her zaman kural değildir.
- İncelenen elementin göreceli atomik kütlesini belirleyin. Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlayarak elde edilir. Bunun nedeni, atom kütlesinin, iyonlar dahil olmak üzere, bu elementin farklı formlarındaki bütün atom kütlelerinin ortalamasıdır (aslında, daha da karmaşıktır).
- Bu nedenle, karbonun atom kütlesi genellikle 12'ye kadar yuvarlanan 12.011'dir, benzer şekilde, demirin atom kütlesi 55.847'dir, 56'ya yuvarlanır.
-
Nötron sayısını hesaplayın. Bunun için, proton sayısının nispi atom kütlesinden çıkarılması gerekir. Bağıl atom kütlesi, bir atomun protonlarının ve nötronlarının toplamına kadar toplanabilir, böylece verilen bir atomun protonlarının sayısını bilmek suretiyle, sayıyı bulmak için bu bağıl atom kütlesi ile kolay olur. nötron!- Aşağıdaki formülü kullanın: nötron sayısı = bağıl atom kütlesi - proton sayısı.
- Böylece, karbonun göreceli atomik kütlesi 12'dir ve 6 protonu vardır. 12 - 6 = 6 yaparak, karbon çekirdeğinin 6 nötron içerdiğini tespit edersiniz.
- Demir göreceli bir atomik kütleye 56 ve 26 protona sahiptir. 56 - 26 = 30 yaparak, karbon çekirdeğinin 30 nötron içerdiğini tespit edersiniz.
- Bir elementin izotopları, birbirinden farklı sayıda nötronla ayırt edilir, proton ve elektron sayıları tamamen aynıdır. Bunu yaparken, izotopların hepsi farklı atomik kütlelere sahiptir.